Химические связи: ионная, ковалентная и металлическая
Сравним модели связи и научимся различать полярность отдельной связи, заряд иона и полярность всей молекулы.
Чему научимся
- Определять тип связи по составу и модели вещества
- Различать полярную связь и полярную молекулу
- Объяснять донорно-акцепторный способ образования связи
Разбираемся в теме
Электронные пары и ионы
Ковалентная связь возникает за счёт общей электронной пары между атомами. В H₂ пара распределена симметрично; в HCl она смещена к более электроотрицательному Cl. Частичные заряды δ⁺ и δ⁻ при полярной связи не следует автоматически приравнивать к полным зарядам отдельных ионов.
Ионную связь описывают как электростатическое притяжение катионов и анионов в решётке, например Na⁺ и Cl⁻. Между моделями ионной и ковалентной связи нет абсолютно резкой физической границы. Металлическая связь связана с взаимодействием положительных остовов атомов и делокализованных электронов в металле.
Способ образования и геометрия
При донорно-акцепторном образовании ковалентной связи оба электрона пары первоначально предоставляет один участник. В NH₃ + H⁺ → NH₄⁺ азот предоставляет неподелённую пару. После образования иона все четыре связи N–H равноценны: история появления одной связи не делает её отдельным видом в готовой частице.
Полярность молекулы зависит от полярности связей и геометрии. В линейной CO₂ два одинаковых диполя C=O компенсируются, а в угловой H₂O — нет. Поэтому полярные связи могут присутствовать в неполярной молекуле; суммарный диполь нельзя определить только по перечню элементов.
Разобранные примеры
Почему молекула CO₂ неполярна, хотя связи C=O полярны?
- Кислород электроотрицательнее углерода, поэтому каждая связь C=O полярна.
- Молекула CO₂ линейна: O=C=O, два одинаковых диполя направлены противоположно.
- Их векторная сумма равна нулю; это свойство всей молекулы, а не исчезновение полярности связей.
Ответ. CO₂ неполярна благодаря симметрии линейной молекулы.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Электроотрицательность
- Способность атома притягивать электронную плотность химической связи.
- Ковалентная связь
- Связь между атомами с участием общих электронных пар.
- Дипольный момент
- Величина, характеризующая разделение электрических зарядов в системе.
Связь с программой
Тема: виды химической связи. Раздел: Атом, связь и материалы.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 12, 23, 38, 56
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Общая и неорганическая химия