Лабораторный разбор: среда растворов и ионный обмен
По готовой шкале индикатора и данным смешивания растворов определим кислотность и построим полные и сокращённые ионные записи.
Чему научимся
- Читать универсальный индикатор с его шкалой
- Объяснять среду соли по ионам
- Выделять действующие частицы ионного обмена
Разбираемся в теме
Индикатор и границы вывода
Универсальный индикатор оценивает pH по своей цветовой шкале, а не по универсальному названию цвета без эталона. В предоставленных данных HCl даёт кислую среду, NaOH — щелочную, NaCl близок к нейтральной при выбранных условиях. Температура и загрязнения учитываются отдельно.
Соль не обязана давать нейтральную среду: NH₄Cl может быть кислым из-за NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺. Na₂CO₃ обычно щелочной из-за гидролиза карбонат-иона. Индикатор выявляет кислотность, но не уникальный состав соли; одинаковый pH могут иметь разные растворы.
Ионный обмен в журнале
Смешивание CuSO₄ и NaOH даёт голубой осадок Cu(OH)₂: Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓. В полной записи Na⁺ и SO₄²⁻ присутствуют по обе стороны и сокращаются. Осадок сохраняют цельной формулой, а коэффициент OH⁻ нужен для атомов и заряда.
HCl и NaOH в растворе дают H⁺ + OH⁻ → H₂O, а NaCl и KNO₃ не дают отдельной суммарной обменной реакции в школьной модели. Образование воды, газа или осадка связывает ионы и обеспечивает превращение. Не всякая перестановка частей формул означает реально протекающую реакцию.
Разобранные примеры
Постройте полную и сокращённую записи CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄.
- Полная запись: Cu²⁺+SO₄²⁻+2Na⁺+2OH⁻ → Cu(OH)₂+2Na⁺+SO₄²⁻.
- Удаляем одинаковые Na⁺ и SO₄²⁻ с обеих сторон.
- Остаётся Cu²⁺+2OH⁻ → Cu(OH)₂; суммарный заряд 0 с обеих сторон.
Ответ. Сокращённая запись отражает осаждение гидроксида меди(II).
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Универсальный индикатор
- Смесь индикаторов с цветовой шкалой для приблизительной оценки pH.
- Полное ионное уравнение
- Запись растворимых сильных электролитов через все участвующие ионы.
- Движущая сила обмена
- Связывание ионов в осадок, газ или слабый электролит в рассматриваемой системе.
Связь с программой
Тема: ионные равновесия. Раздел: Растворы и электрохимия.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 12, 13, 24, 40, 56
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Общая и неорганическая химия