Окислительно-восстановительные реакции и электронный баланс
Научимся видеть перенос электронов за изменением степеней окисления и подбирать коэффициенты, сохраняя атомы и общий заряд.
Чему научимся
- Определять степени окисления в простых соединениях
- Находить окислитель и восстановитель
- Составлять электронный баланс реакции
Разбираемся в теме
Окисление и восстановление
Окисление сопровождается отдачей электронов и увеличением степени окисления, а восстановление — их принятием и уменьшением. В Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu цинк отдаёт два электрона, медь(II) принимает два. Восстановитель сам окисляется, а окислитель сам восстанавливается.
Степень окисления — условный заряд при формальном отнесении электронов к более электроотрицательному атому. В простом веществе она равна нулю. Для школьных задач O обычно имеет −2, H обычно +1, но существуют исключения, например пероксиды и гидриды металлов; правила применяют с учётом состава.
Как уравнять реакцию
В электронном балансе сначала находят изменившиеся степени окисления, затем уравнивают число отданных и принятых электронов. Полученные множители помогают подобрать коэффициенты, но после этого обязательно проверяют все элементы. Электроны не остаются отдельным продуктом суммарного химического уравнения.
Продукты ОВР часто зависят от среды. Например, перманганат в кислой среде обычно восстанавливается до Mn²⁺, а в нейтральной или слабощелочной — до MnO₂ при соответствующих условиях. Поэтому нельзя переносить одно уравнение на любой раствор только потому, что исходный окислитель одинаков.
Разобранные примеры
Уравняйте Fe₂O₃ + CO → Fe + CO₂ и назовите восстановитель.
- Fe меняет степень окисления +3 → 0; два атома Fe принимают суммарно 6 e⁻.
- C в CO меняется +2 → +4 и отдаёт 2 e⁻; нужны три молекулы CO для отдачи 6 e⁻.
- Получаем Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂; проверка даёт 2 Fe, 3 C и 6 O с обеих сторон.
Ответ. Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂; CO — восстановитель.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Окислитель
- Участник реакции, принимающий электроны и восстанавливающийся.
- Восстановитель
- Участник реакции, отдающий электроны и окисляющийся.
- Электронный баланс
- Способ согласования количества отданных и принятых электронов в ОВР.
Связь с программой
Тема: ОВР. Раздел: Растворы и электрохимия.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 12, 24, 40, 56
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Общая и неорганическая химия