Расчётный практикум: массовая доля, разбавление и реакция раствора
Различим массу раствора и растворённого вещества и используем концентрационные данные в задачах на смешивание и получение газа.
Чему научимся
- Вычислять массовую долю при разбавлении
- Находить массу растворённого реагента
- Рассчитывать продукт реакции по раствору
Разбираемся в теме
Доля и масса
Массовая доля w=m(компонента)/m(раствора); процент переводят в долю единицы перед умножением. В 200 г 10 %-го раствора находится 20 г вещества и 180 г растворителя при двухкомпонентной модели. Плотность требуется только для перехода между массой и объёмом раствора.
При добавлении чистой воды масса вещества сохраняется, а масса раствора увеличивается. Если нет испарения и реакции, w₂=m(вещества)/(m₁+m добавленной воды). При смешивании растворов одного вещества складывают массы компонента и растворов, а не просто усредняют проценты без весов.
Расчёт реакции
Взаимодействие Zn с раствором HCl считают по массе именно HCl: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. По этой массе находят количество кислоты, затем сравнивают с количеством металла. Растворитель присутствует в системе, но его массу не делят на M(HCl).
Если раствор получают химической реакцией, исходная масса смеси может уменьшиться на массу улетевшего газа или увеличиться при поглощении газа. Массовая доля конечной соли требует полного баланса раствора. Нельзя применять простую формулу разбавления без анализа происходящих процессов.
Разобранные примеры
К 100 г 20 %-го раствора NaCl добавили 150 г воды. Найдите новую массовую долю.
- m(NaCl)=100×0,20=20 г, соль не удаляется.
- m(нового раствора)=100+150=250 г при отсутствии потерь.
- w=20/250=0,080=8,0 %.
Ответ. Новая массовая доля NaCl — 8,0 %.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Массовая доля
- Отношение массы компонента к общей массе системы или раствора.
- Разбавление
- Уменьшение содержания компонента добавлением растворителя.
- Материальный баланс
- Согласованный учёт масс входящих, остающихся и выходящих веществ.
Связь с программой
Тема: ионные равновесия. Раздел: Растворы и электрохимия.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 12, 13, 24, 39, 42
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Общая и неорганическая химия