Ионные равновесия: pH, гидролиз и осадки
Свяжем поведение раствора с равновесиями ионов, научимся вычислять простой pH и объяснять образование осадка сокращённым уравнением.
Чему научимся
- Различать сильные и слабые электролиты
- Вычислять pH разбавленного раствора сильной кислоты
- Объяснять гидролиз соли и образование осадка
Разбираемся в теме
Кислотность водного раствора
Сильные электролиты в разбавленном растворе рассматривают как практически полностью диссоциированные, а слабые — через равновесие. Для уксусной кислоты CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻. В воде H⁺ является удобным сокращением для гидратированного протона; запись H₃O⁺ подробнее отражает участие молекулы воды.
В школьном приближении pH = −lg[H⁺], где численно используют концентрацию в моль/л относительно стандартной. При 25 °C для разбавленных растворов [H⁺][OH⁻] ≈ 10⁻¹⁴. pH = 7 соответствует нейтральности при этой температуре; при другой температуре нейтральный pH может отличаться.
Гидролиз и растворимость
Ионы некоторых солей реагируют с водой и меняют pH. Например, ацетат-ион: CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻, поэтому раствор ацетата натрия имеет щелочную среду. Катион Na⁺ в данном школьном рассмотрении не гидролизуется; среду нельзя предсказывать по слову «соль» без анализа ионов.
При смешении растворов AgNO₃ и NaCl образуется малорастворимый AgCl: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl↓. Ионы Na⁺ и NO₃⁻ являются наблюдателями и сокращаются. Образование осадка определяется концентрациями и растворимостью; присутствие нужных ионов в очень малых концентрациях не всегда означает видимый осадок.
Разобранные примеры
Найдите pH раствора HCl с концентрацией 0,0010 моль/л при 25 °C в школьном приближении.
- HCl — сильная одноосновная кислота; принимаем [H⁺] ≈ 0,0010 моль/л.
- Записываем 0,0010 = 10⁻³ и используем pH = −lg[H⁺].
- pH = −lg(10⁻³) = 3; вклад диссоциации воды при этой концентрации пренебрежимо мал.
Ответ. pH ≈ 3; раствор имеет кислую среду.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- pH
- Мера кислотности, связанная с отрицательным логарифмом активности H⁺.
- Гидролиз соли
- Реакция ионов соли с водой, способная изменить кислотность раствора.
- Ионы-наблюдатели
- Ионы, которые присутствуют в растворе, но не изменяются в данной реакции.
Связь с программой
Тема: ионные равновесия. Раздел: Растворы и электрохимия.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 12, 24, 40, 56
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Общая и неорганическая химия