Расчётный практикум: теплота и закон Гесса
Вычислим теплоту для заданной массы вещества и получим эффект неизвестной стадии сложением согласованных термохимических уравнений.
Чему научимся
- Масштабировать тепловой эффект по количеству
- Менять знак при обращении реакции
- Согласовывать состояния в расчёте по Гессу
Разбираемся в теме
Количество и знак
ΔH относится к записанному уравнению и агрегатным состояниям. Если C(графит)+O₂(г)→CO₂(г) имеет ΔH≈−394 кДж на моль реакции, то для 0,5 моль C эффект −197 кДж. Величина выделившейся в среду теплоты положительна 197 кДж, а изменение энтальпии системы отрицательно.
Смена коэффициентов масштабирует ΔH, обращение направления меняет знак. Образование жидкой воды и пара имеют разные эффекты, поэтому агрегатные состояния нельзя игнорировать при сложении стадий. Приведённые в уроке округлённые данные используются при одинаковых условиях.
Сложение стадий
По закону Гесса начальные и конечные состояния определяют суммарный эффект независимо от мысленно выбранного пути. Известное уравнение можно обратить и сложить с другим, сократив одинаковое промежуточное вещество. Одновременно складывают эффекты с теми же множителями.
Для поиска C+½O₂→CO удобно из полного горения C до CO₂ вычесть горение CO до CO₂. CO₂ сокращается, остаётся нужная стадия. Такой расчёт не утверждает, что реакцию безопасно выполнить по любому пути; он связывает измеренные термохимические данные.
Разобранные примеры
Найдите ΔH для C(графит)+½O₂(г)→CO(г), если эффекты до CO₂: C −394 кДж, CO −283 кДж.
- Первое уравнение C+O₂→CO₂ имеет ΔH₁=−394 кДж.
- Обращаем CO+½O₂→CO₂: CO₂→CO+½O₂, эффект +283 кДж.
- Складываем и сокращаем CO₂: C+½O₂→CO, ΔH=−394+283=−111 кДж.
Ответ. Для записанной реакции ΔH≈−111 кДж.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Термохимическая стадия
- Уравнение с заданными состояниями и соответствующим изменением энтальпии.
- Промежуточное вещество
- Участник, образующийся на одной стадии и расходуемый на другой.
- Закон Гесса
- Независимость суммарной энтальпии от пути между заданными состояниями.
Связь с программой
Тема: тепловые эффекты. Раздел: Энергетика, скорость и равновесие.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 13, 24, 40
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Общая и неорганическая химия