Почему растворы проводят ток
В растворах электрический заряд переносят подвижные ионы. Изучим диссоциацию кислот, оснований и солей и поймём различие между сильным электролитом и концентрированным раствором.
Чему научимся
- Записывать диссоциацию простых электролитов
- Различать силу электролита и концентрацию
- Объяснять носителей заряда в растворе
Разбираемся в теме
От вещества к ионам
Электролиты образуют ионы в растворе или расплаве, которые способны переносить электрический заряд. Для водных растворов школьные записи имеют вид NaCl → Na⁺ + Cl⁻ и CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻. Молекулярные вещества вроде сахарозы растворяются преимущественно как нейтральные молекулы и относятся к неэлектролитам.
В водной среде кислоты увеличивают содержание гидроксоний-ионов H₃O⁺; сокращённо часто пишут H⁺. Для HCl точнее HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Щёлочь NaOH диссоциирует на Na⁺ и OH⁻. Ион H⁺ в водном растворе не следует понимать как изолированный свободный протон без взаимодействия с водой.
Сильные и слабые
Сильные электролиты в разбавленном водном растворе диссоциируют практически полностью: растворимые соли, HCl, HNO₃ и щёлочи в обычной школьной модели. Слабые электролиты ионизируются частично; для уксусной кислоты CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻ устанавливается равновесие. Стрелка равновесия отражает обратимость процесса.
Сила электролита характеризует степень образования ионов, концентрация — количество компонента в растворе. Разбавленный HCl остаётся сильным электролитом, а концентрированная уксусная кислота не становится сильной только из-за большой доли вещества. Растворимость также отдельное свойство: малорастворимую соль нельзя приравнять к слабому электролиту лишь потому, что мало вещества перешло в воду.
Разобранные примеры
Сколько молей Ca²⁺ и Cl⁻ образуется при растворении 0,2 моль CaCl₂ в школьной модели полной диссоциации?
- Записываем CaCl₂ → Ca²⁺ + 2Cl⁻; заряд справа (+2) + 2 × (−1) равен нулю.
- На одну формульную единицу приходится один ион Ca²⁺, поэтому n(Ca²⁺) = 0,2 моль.
- Хлорид-ионов вдвое больше: n(Cl⁻) = 0,4 моль; суммарно ионов 0,6 моль.
Ответ. Получается 0,2 моль Ca²⁺ и 0,4 моль Cl⁻, всего 0,6 моль ионов при принятой полной диссоциации.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Электролит
- Вещество, образующее ионы в растворе или расплаве и обеспечивающее перенос заряда.
- Диссоциация
- Распад или разделение вещества на ионы при растворении либо в расплаве.
- Сильный электролит
- Электролит, практически полностью образующий ионы в разбавленном растворе в принятой модели.
Связь с программой
Тема: электролитическая диссоциация. Раздел: Электролиты и растворы.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 9, 36
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия