Сера, сероводород и кислотные оксиды
Рассмотрим группу 16/VIA и соединения серы в разных степенях окисления. Условия определяют, становится сера окислителем или восстановителем.
Чему научимся
- Описывать аллотропию кислорода и серы
- Сравнивать степени −2, 0, +4 и +6
- Записывать свойства серы, H₂S и SO₂
Разбираемся в теме
Семейство и простые вещества
O и S имеют по шесть внешних электронов, но свойства не тождественны. O₂ и O₃ — газы при обычных условиях с разным числом атомов молекулы; O₂ бесцветен, O₃ значительно активнее. Сера — обычно жёлтое твёрдое вещество, практически нерастворимое в воде и плохо проводящее ток. Ромбическая, моноклинная и пластическая формы различаются строением; в обычных кристаллических формах важны кольца S₈.
Сера встречается в природе самородной, в сульфидных рудах и природных сульфатах, например гипсе. Она может окислять металл: Fe + S → FeS при нагревании, S 0 → −2. С кислородом S + O₂ → SO₂, S 0 → +4, она восстановитель. Одна и та же сера не сохраняет неизменную роль во всех ОВР: нужен партнёр и сравнение степеней.
Соединения и среда
H₂S — бесцветный токсичный газ с молекулярным строением, растворяющийся в воде; раствор проявляет слабые кислотные свойства. Он может быть восстановителем: 2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O при ограниченном кислороде в соответствующих условиях, а при достатке окислителя продукты могут быть другими. Запах не является безопасным способом обнаружения.
SO₂ и SO₃ — кислотные оксиды. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O при избытке щёлочи; SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O. Окисление SO₂ до SO₃ повышает S +4 до +6. Соединения серы в выбросах участвуют в кислотных осадках; очистка газов и контроль серы в топливе уменьшают воздействие.
Разобранные примеры
Сравни роль серы в Fe + S → FeS и S + O₂ → SO₂.
- В FeS сера имеет −2 и переходит из 0 с принятием электронов.
- Поэтому в первой реакции S — окислитель, Fe — восстановитель.
- В SO₂ сера +4, отдаёт электроны и является восстановителем, а O₂ — окислителем.
Ответ. Сера способна быть и окислителем, и восстановителем в зависимости от второго реагента.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Сульфид
- Соединение, в котором сера обычно имеет степень окисления −2.
- Сульфит
- Соль с анионом SO₃²⁻, содержащим серу в степени окисления +4.
- Аллотропия серы
- Существование простого вещества серы в формах с различной структурой.
Связь с программой
Тема: свойства элементов и соединений. Раздел: Неметаллы и металлы.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 10, 39, 40
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия