Диссоциация: механизм, степень и проводимость
Сопоставим ионный кристалл и полярную молекулу в воде, прочитаем степень диссоциации и проанализируем безопасный учительский тест проводимости.
Чему научимся
- Объяснять участие воды в образовании ионов
- Вычислять степень диссоциации
- Отделять проводимость от простой концентрации
Разбираемся в теме
Механизм и степень
Полярные молекулы воды окружают ионы NaCl и помогают отделить их от кристалла: это гидратация. Для HCl вода участвует в ионизации полярной молекулы: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. Ионный кристалл уже содержит ионы, тогда как полярное молекулярное вещество образует их при взаимодействии со средой.
Степень диссоциации α = n(распавшихся единиц)/n(исходных единиц), от 0 до 1 или от 0 до 100%. В условной модели слабой одноосновной кислоты из 0,1 моль ионизировалось 0,002 моль: α = 0,02 = 2%. Количество каждого образовавшегося однозарядного иона здесь 0,002 моль, но сумма ионов 0,004 моль.
Наблюдение электропроводности
Учитель использует лабораторный низковольтный прибор: раствор NaCl проводит заметно, раствор сахарозы при сопоставимых условиях слабо, очищенная вода показывает малый сигнал. Сахар растворяется как нейтральные молекулы; вода всё же имеет очень малую собственную ионизацию и может содержать примеси.
Проводимость зависит от числа и подвижности ионов, концентрации, температуры и геометрии электродов. Более яркий сигнал не является прямой универсальной мерой силы электролита без согласованных условий. Для сравнения растворов учитель контролирует прибор и температуры, а ученик не подключает жидкости к бытовой электросети.
Разобранные примеры
Из 0,20 моль условной кислоты HA диссоциировало 0,01 моль. Найди α и количество H⁺ в сокращённой модели HA ⇌ H⁺ + A⁻.
- α = 0,01/0,20 = 0,05.
- В процентах степень диссоциации равна 5%.
- На каждую распавшуюся единицу HA приходится один H⁺, поэтому n(H⁺) = 0,01 моль.
Ответ. Степень 5%, количество H⁺ 0,01 моль; общее количество обоих ионов равно 0,02 моль.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Гидратация
- Взаимодействие растворённых частиц с окружающими молекулами воды.
- Степень диссоциации
- Доля исходных единиц электролита, которые образовали ионы в данной модели.
- Ионизация молекулы
- Образование заряженных частиц из исходно нейтральной молекулы при взаимодействии со средой.
Связь с программой
Тема: электролитическая диссоциация. Раздел: Электролиты и растворы.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 9, 10, 36, 37, 59
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия