CO, CO₂, угольная кислота и карбонаты
Сравним два оксида C и кислотно-основные превращения карбонатного компонента. Проследим связь состава, применения, токсичности и атмосферного воздействия.
Чему научимся
- Различать CO и CO₂ по свойствам
- Записывать реакции карбонатов и гидрокарбонатов
- Учитывать избыток CO₂ или щёлочи
Разбираемся в теме
Два разных оксида
CO — бесцветный токсичный газ без запаха, несолеобразующий оксид C +2; он может гореть 2CO + O₂ → 2CO₂ и восстанавливать оксиды металлов при подходящих условиях. Его образование связано, например, с неполным горением. Отсутствие запаха не позволяет человеку заметить опасную концентрацию.
CO₂ — кислотный оксид C +4, более тяжёлый, чем воздух, и не поддерживает обычное горение многих веществ. Он образуется при полном окислении C и реакции карбоната с кислотой. Высокие концентрации опасны, а накопление в атмосфере влияет на парниковый эффект; полезное применение CO₂ не означает безопасности закрытого пространства.
Карбонатные превращения
В воде часть CO₂ связана с равновесиями, условно CO₂ + H₂O ⇌ H₂CO₃; угольная кислота слабая. С достатком NaOH: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O, при другом отношении возможно CO₂ + NaOH → NaHCO₃. Средняя и кислая соли содержат разные анионы CO₃²⁻ и HCO₃⁻.
CaCO₃ — сырьё для извести, компонент мела и наполнителей; известняковые материалы используют для уменьшения кислотности почв по агрохимическому расчёту. Специально очищенный CaCO₃ входит в некоторые антацидные и кальциевые лекарственные формы, применяемые только по инструкции; обычный мел их не заменяет. CO₂ используют в подходящих огнетушителях, охлаждении сухим льдом и пищевых технологиях. 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O при нагревании. Избыток CO₂ растворяет карбонат: CaCO₃ + CO₂ + H₂O → Ca(HCO₃)₂.
Разобранные примеры
Сколько молей CO₂ образуется при полном термическом разложении 0,4 моль NaHCO₃?
- Используем 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ + H₂O.
- На два моля гидрокарбоната приходится один моль CO₂.
- n(CO₂) = 0,4/2 = 0,2 моль при выбранных условиях полного превращения.
Ответ. Образуется 0,2 моль CO₂; реакцию изучают по расчёту или учительской демонстрации.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Карбонат
- Соль с анионом CO₃²⁻, соответствующая средней соли угольной кислоты.
- Гидрокарбонат
- Соль с анионом HCO₃⁻, сохраняющим кислотный атом водорода.
- Парниковый эффект
- Влияние атмосферных компонентов на удержание теплового излучения и энергетический баланс.
Связь с программой
Тема: свойства элементов и соединений. Раздел: Неметаллы и металлы.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 11, 43
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия