Электронные модели первых двадцати элементов
Уточним слой, подуровень и орбиталь и потренируемся читать электронные конфигурации. Затем используем внешние электроны для простых моделей связи.
Чему научимся
- Различать слой и орбиталь
- Записывать оболочки атомов H–Ca
- Строить простые электронные модели связей
Разбираемся в теме
Оболочка и орбиталь
Электронный слой соответствует главному энергетическому уровню; орбиталь описывает состояние и пространственное распределение вероятности обнаружения электрона, а не круговую траекторию планеты. На одной орбитали могут быть не более двух электронов; s-подуровень содержит одну орбиталь, p — три.
Для основных состояний первых двадцати элементов последовательность заполнения включает 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s. Например, Na: 1s²2s²2p⁶3s¹, Ca: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Вместимость третьего слоя в общем случае не ограничена восемью; для K и Ca электроны начинают 4s до заполнения 3d.
Слои и электронные пары
Распределения: H 1; He 2; Li 2,1; Be 2,2; B 2,3; C 2,4; N 2,5; O 2,6; F 2,7; Ne 2,8. Далее Na 2,8,1; Mg 2,8,2; Al 2,8,3; Si 2,8,4; P 2,8,5; S 2,8,6; Cl 2,8,7; Ar 2,8,8; K 2,8,8,1; Ca 2,8,8,2. Сумма всегда равна Z нейтрального атома.
В H₂ два H образуют общую пару; в H₂O O образует две связи и сохраняет две неподелённые пары, в NH₃ N — три связи и одну неподелённую пару, в CH₄ C — четыре связи. Эти электронные модели объясняют состав простых молекул. В NaCl используют передачу электрона и притяжение ионов, а не модель отдельной молекулы кристалла.
Разобранные примеры
Запиши конфигурацию и распределение по слоям для K с Z = 19 и проверь внешний электрон.
- После заполненного фрагмента аргона 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ следующий электрон занимает 4s.
- Получаем 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹.
- По слоям это 2,8,8,1, сумма 19; один внешний электрон объясняет типичный K⁺.
Ответ. Калий имеет четыре занятых слоя и один внешний электрон в основном состоянии.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Орбиталь
- Описание электронного состояния с пространственным распределением вероятности обнаружения электрона.
- Подуровень
- Совокупность орбиталей одного типа в пределах энергетического уровня.
- Неподелённая пара
- Пара внешних электронов атома, не входящая в рассматриваемую общую связь.
Связь с программой
Тема: периодический закон и атом. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 8, 31, 32, 53
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия