Оксиды: названия, получение и свойства
Систематизируем четыре группы оксидов и научимся называть соединения переменной степени окисления. Проверим реакции с водой, кислотами и основаниями.
Чему научимся
- Называть оксид по формуле
- Различать основные, кислотные, амфотерные и несолеобразующие оксиды
- Составлять уравнения получения и свойств
Разбираемся в теме
Класс и название
Оксид — бинарное соединение O со степенью −2 и другого элемента. CuO называют оксидом меди(II), Cu₂O — оксидом меди(I): римское число указывает степень окисления меди. CO₂ — оксид углерода(IV), CO — оксид углерода(II). H₂O₂ с O −1 относится к пероксидам, а не к обычным оксидам.
Основные CaO и CuO, кислотные CO₂ и SO₃ и амфотерные Al₂O₃ способны образовывать соли в подходящих реакциях. CO относят к несолеобразующим в школьной классификации. Оксиды могут быть твёрдыми или газообразными, разного цвета; вид образца не определяет единственный класс свойств.
Реакции и получение
CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O показывает основные свойства. CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O при избытке щёлочи — кислотные. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ возможно, но CuO с водой так не реагирует. Al₂O₃ взаимодействует с кислотами и щёлочами в соответствующих условиях.
Оксиды получают окислением элементов, например 2Cu + O₂ → 2CuO, или разложением соединений: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O при нагревании. Типичный путь не универсален для каждого элемента: азот не образует оксид обычным смешиванием с воздухом при комнатной температуре.
Разобранные примеры
Назови Fe₂O₃ и составь его реакцию с избытком HCl.
- Кислород даёт 3 × (−2) = −6, поэтому два Fe в сумме +6, каждый +3.
- Название — оксид железа(III); кислотой получают соль FeCl₃ и воду.
- Баланс: Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.
Ответ. Fe₂O₃ — оксид железа(III), реагирующий с HCl по Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Номенклатура
- Система правил наименования веществ по составу и строению.
- Солеобразующий оксид
- Оксид, способный проявлять основные, кислотные или амфотерные свойства с образованием солей.
- Пероксид
- Соединение с пероксидной группой, в котором кислород обычно имеет степень окисления −1.
Связь с программой
Тема: оксиды, кислоты, основания и соли. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 7, 26, 29, 55
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия