Практикум: степени окисления и баланс ОВР
Составим бинарные формулы и уравнения по изменениям степеней окисления. Сравним горение, восстановление и разложение, не приравнивая тип реакции к ОВР автоматически.
Чему научимся
- Вычислять степень окисления в бинарной формуле
- Согласовывать электронные переходы
- Проверять ОВР в реакциях разных типов
Разбираемся в теме
Формула и степень
В нейтральном Fe₂O₃ при O −2 получаем 2x − 6 = 0 и x = +3. Для соединения Al +3 с O −2 минимальное нейтральное отношение 2:3 даёт Al₂O₃. Формальное распределение электронов не означает, что все атомы в любом веществе являются отдельными свободными ионами.
В простых веществах степени равны 0, H с неметаллами обычно +1, O обычно −2. Исключения нужно учитывать: в H₂O₂ O −1. Для иона сумма степеней равна его заряду, например SO₄²⁻: x + 4 × (−2) = −2, откуда S +6.
Сравнение демонстраций
В 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃ четыре Al отдают по три электрона, шесть O принимают по два: всего 12 электронов в каждом направлении. Это соединение и ОВР. В CuO + H₂ → Cu + H₂O медь принимает два электрона, а два H отдают суммарно два; наблюдения известной видеозаписи согласуются с восстановлением.
Разложение Cu(OH)₂ → CuO + H₂O не меняет степени и не является ОВР. Разложение 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂ меняет часть O −1 до −2, часть до 0 и является ОВР. Поэтому классификация по числу веществ и по электронному процессу — разные независимые признаки.
Разобранные примеры
Уравняй Al + O₂ → Al₂O₃ электронным балансом и проверь атомы.
- Al: 0 → +3, каждый отдаёт 3e⁻; O: 0 → −2, каждый принимает 2e⁻.
- Наименьшее общее число электронов 6: на 2Al нужны 3 атома O; для молекулярного O₂ удваиваем отношение.
- Получаем 4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃: 4Al и 6O с каждой стороны, электронов по 12.
Ответ. Коэффициенты 4:3:2 сохраняют и атомы, и электронный баланс.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Электронный переход
- Формальная запись отдачи или принятия электронов при изменении степени окисления.
- Нейтральная формула
- Формула вещества, в которой сумма формальных зарядовых вкладов равна нулю.
- Независимый признак классификации
- Основание группировки реакций, которое не заменяет другие признаки их сравнения.
Связь с программой
Тема: химическая связь и ОВР. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 8, 33
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия