Наблюдения: признаки реакции и сохранение массы
По журналу демонстраций различим изменение состояния, образование осадка и газа, разложение и замещение. Проверим массу с учётом границ системы.
Чему научимся
- Классифицировать наблюдения с объяснением
- Связывать признаки с уравнениями
- Объяснять баланс массы в открытой и закрытой системе
Разбираемся в теме
Журнал демонстраций
Учитель показывает плавление воска и льда, растирание сахара, кипение и конденсацию воды: меняются состояние или размеры частиц, но это не доказывает химического превращения. У свечи одновременно происходят плавление воска и его горение, поэтому одно наблюдение может включать физический и химический процессы.
В другой записи медная проволока чернеет при нагревании на воздухе: 2Cu + O₂ → 2CuO. Мел с кислотой выделяет CO₂: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O. Сахар при сильном нагревании темнеет и разлагается со сложным составом продуктов; это нельзя без оговорок описать как образование одного чистого углерода.
Несколько независимых признаков
Голубой Cu(OH)₂ при нагревании даёт чёрный CuO и воду: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. H₂SO₄ с BaCl₂ образует белый BaSO₄: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. Железо в CuSO₄ покрывается медью: Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu. Цвет и осадок объясняют через продукты, а не объявляют универсальным доказательством любой реакции.
В опыте с осаждением учитель взвешивает закрытую систему до и после смешивания: 120,5 г и 120,5 г. При выделении газа из открытого сосуда масса содержимого уменьшается, поскольку продукт уходит; при окислении меди масса образца увеличивается за счёт кислорода воздуха. Закон относится к полной массе всех учтённых реагентов и продуктов.
Разобранные примеры
После нагревания 6,4 г Cu на воздухе образовалось 8,0 г CuO. Как объяснить прибавку?
- Определяем реакцию соединения: 2Cu + O₂ → 2CuO.
- Прибавка 8,0 − 6,4 = 1,6 г соответствует присоединённому кислороду.
- В полном балансе 6,4 г Cu + 1,6 г O дают 8,0 г CuO, поэтому сохранение массы выполнено.
Ответ. Прибавка массы — 1,6 г кислорода из воздуха, а не нарушение закона сохранения массы.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Граница системы
- Условное разделение рассматриваемых веществ и окружающей среды для учёта обмена массой.
- Признак реакции
- Наблюдаемое изменение, которое интерпретируют с учётом состава и условий опыта.
- Погрешность
- Оценка неопределённости измерения, зависящая от прибора и способа отсчёта.
Связь с программой
Тема: физические и химические явления. Раздел: Химический эксперимент и вещества.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 6, 7, 23, 24, 30
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия