Валентность, формула и постоянство состава
Научимся составлять формулы простых бинарных соединений и понимать, что сохраняет закон постоянства состава. Модель молекулы покажет связи, но не заменит реальную частицу.
Чему научимся
- Составлять формулу бинарного соединения по валентностям
- Отличать валентность от заряда и степени окисления
- Объяснять постоянство состава молекулярного соединения
Разбираемся в теме
Атомно-молекулярная модель
В атомно-молекулярном учении вещества состоят из частиц, находящихся в движении; обычная химическая реакция перегруппировывает атомы, сохраняя виды элементов. Шаростержневая модель воды показывает один O и два H со связями между ними. Размеры шаров и жёсткие палочки условны: атомы не являются неподвижными разноцветными шариками.
Для чистого молекулярного соединения состав определён: каждая молекула H₂O содержит два атома H и один O независимо от происхождения образца. При школьных массах 1 и 16 массовое отношение H:O равно 2:16 = 1:8. Раствор соли имеет переменный состав, поэтому закон не задаёт единственного отношения соли к воде в смеси.
Составление бинарной формулы
Валентность в школьной модели показывает число связей, образуемых атомом; её записывают римскими числами без знака. Для Al(III) и O(II) выбирают наименьшее общее кратное 6: два атома Al и три O дают Al₂O₃. Для Mg(II) и O(II) отношение сокращают до 1:1, получая MgO, а не Mg₂O₂.
Водород в обычных школьных соединениях одновалентен, кислород обычно двухвалентен; у ряда элементов валентность переменна. Валентность не равна заряду частицы: молекула H₂O нейтральна, хотя O двухвалентен. Степень окисления — отдельная условная величина со знаком; например в H₂O O имеет −2.
Разобранные примеры
Составь формулу оксида железа(III), используя валентности Fe(III) и O(II).
- Наименьшее общее кратное 3 и 2 равно 6.
- Число атомов Fe равно 6/3 = 2, число атомов O равно 6/2 = 3.
- Записываем Fe₂O₃ и проверяем: 2 × III = 3 × II в принятой модели валентностей.
Ответ. Формула оксида железа(III) — Fe₂O₃; индексы задают отношение атомов 2:3.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Валентность
- Число химических связей атома в используемой школьной структурной модели.
- Бинарное соединение
- Соединение, состоящее из атомов двух химических элементов.
- Закон постоянства состава
- Положение об определённом составе чистого химического соединения в рассматриваемой модели.
Связь с программой
Тема: атомы, молекулы и ионы. Раздел: Частицы, количество вещества и реакции.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 6, 22, 24, 51, 53
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия