Баланс атомов и расчёт по уравнению
Химическое уравнение показывает состав реагентов и продуктов, а коэффициенты задают их количественные отношения. Научимся уравнивать записи и использовать их в расчётах.
Чему научимся
- Расставлять коэффициенты без изменения формул
- Распознавать соединение, разложение, замещение и обмен
- Использовать мольное отношение реагентов и продуктов
Разбираемся в теме
Что сохраняет уравнение
Формулы веществ определяют до уравнивания. Затем меняют только коэффициенты перед формулами: индексы описывают состав вещества, и их изменение создаёт другое вещество. В записи 2H₂ + O₂ → 2H₂O слева и справа по четыре атома H и по два атома O; превращение требует инициирования, а смесь газов опасна.
Коэффициенты — не отношения масс, а отношения числа частиц или количеств вещества. Уравнение 2Mg + O₂ → 2MgO означает: 2 моль Mg расходуются на 1 моль O₂ и дают 2 моль MgO. Указание температуры, катализатора или среды над стрелкой важно: сбалансированная запись ещё не гарантирует реакцию при любых условиях.
Типы превращений и расчёт
При соединении несколько веществ образуют один продукт; при разложении одно вещество даёт несколько продуктов. При замещении простое вещество заменяет элемент в сложном: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂. При обмене два сложных вещества обмениваются частями, например HCl + NaOH → NaCl + H₂O в водном растворе.
Расчёт ведут по цепочке: известная масса → количество вещества → отношение коэффициентов → масса искомого продукта. Если второй реагент дан в избытке, первый полностью расходуется в идеализированной задаче. Когда оба количества ограничены, нужно определить недостаточный реагент; сравнивать только массы без молей нельзя.
Разобранные примеры
Какую массу MgO получат из 4,8 г Mg при избытке O₂ и полном превращении? Прими Mg = 24, O = 16.
- Записываем баланс: 2Mg + O₂ → 2MgO; M(Mg) = 24 г/моль, M(MgO) = 40 г/моль.
- Количество Mg равно 4,8/24 = 0,2 моль; отношение Mg:MgO = 1:1 даёт 0,2 моль MgO.
- Находим m(MgO) = 0,2 × 40 = 8 г. Дополнительные 3,2 г приходятся на присоединённый кислород.
Ответ. Теоретически получается 8 г MgO при полном превращении магния и избытке кислорода.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Коэффициент
- Число перед формулой, задающее относительное количество вещества в уравнении.
- Реакция замещения
- Реакция простого вещества со сложным с образованием нового простого и сложного веществ.
- Реагент в избытке
- Реагент, которого больше, чем требуется для полного расходования другого реагента.
Связь с программой
Тема: уравнения и типы реакций. Раздел: Частицы, количество вещества и реакции.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 6, 7, 23, 25, 27, 30
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия