Основания: щёлочи и нерастворимые гидроксиды
Изучим состав, названия и способы получения оснований. Сравним реакцию нейтрализации и разложение нерастворимого основания при нагревании.
Чему научимся
- Называть гидроксиды и различать растворимость
- Записывать получение растворимых и нерастворимых оснований
- Учитывать условия кислотных и тепловых реакций
Разбираемся в теме
Состав и свойства
NaOH — гидроксид натрия, Cu(OH)₂ — гидроксид меди(II); индекс OH связан с зарядом катиона. Растворимые основания называют щелочами: NaOH и KOH. Cu(OH)₂ и Fe(OH)₃ практически нерастворимы, а Al(OH)₃ амфотерен и требует отдельного рассмотрения.
Растворы щелочей изменяют окраску индикаторов и нейтрализуют кислоты: NaOH + HCl → NaCl + H₂O. Нерастворимое основание тоже может реагировать с кислотой: Cu(OH)₂ + 2HCl → CuCl₂ + 2H₂O. Нерастворимость в воде не означает химическую инертность.
Получение и нагревание
Некоторые гидроксиды получают из подходящих оксидов и воды: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Нерастворимые основания осаждают из растворов солей: CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄. Для реакции нужны выбранные растворимые исходные вещества и условия, допускающие осадок.
При нагревании многие нерастворимые основания разлагаются: Cu(OH)₂ → CuO + H₂O. Щёлочи NaOH и KOH при обычном учебном нагревании так не разлагаются. Видеозапись смены голубого осадка на чёрный связывают с CuO, а не с выделением металлической меди.
Разобранные примеры
Какую массу NaOH нужно для осаждения Cu(OH)₂ из раствора с 0,05 моль CuSO₄? M(NaOH) = 40 г/моль.
- Уравнение CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ задаёт отношение 1:2.
- n(NaOH) = 2 × 0,05 = 0,10 моль для стехиометрического количества.
- m(NaOH) = 0,10 × 40 = 4 г; это расчёт, а не инструкция приготовления щёлочи.
Ответ. Стехиометрически требуется 4 г NaOH; практические условия задаёт учитель.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Гидроксид
- Соединение, содержащее гидроксидные группы, в школьных примерах связанные с катионом металла.
- Осаждение основания
- Получение малорастворимого гидроксида при взаимодействии подходящей соли с щёлочью.
- Стехиометрическое количество
- Количество реагента, точно соответствующее коэффициентам выбранного уравнения.
Связь с программой
Тема: оксиды, кислоты, основания и соли. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 7, 29, 30
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия