Наблюдения: амфотерность гидроксида цинка
Разберём, почему белый Zn(OH)₂ исчезает и в кислоте, и в избытке щёлочи. Отличим доказательство амфотерности от попытки назвать любое белое вещество.
Чему научимся
- Описывать получение Zn(OH)₂
- Объяснять реакции с кислотой и избытком щёлочи
- Учитывать независимые пробы и ограничения идентификации
Разбираемся в теме
Сначала осадок
В записи опыта к раствору ZnCl₂ добавлено стехиометрическое количество NaOH: ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂↓ + 2NaCl. Образуется белый осадок. Учитель делит его на две пробы для проверки разных свойств; белый цвет сам по себе не устанавливает цинк.
В первой пробе добавлена кислота: Zn(OH)₂ + 2HCl → ZnCl₂ + 2H₂O, осадок растворяется. Это проявление основных свойств гидроксида. Исчезновение осадка связывают с переходом вещества в раствор, а не с физическим исчезновением атомов.
Избыток щёлочи
Во второй пробе осадок растворяется в достаточном избытке NaOH. Для водной среды удобная запись Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]; комплексный анион содержит Zn и четыре OH. Это проявление кислотной стороны амфотерности; подробное строение комплекса будет изучаться позднее.
В некоторых школьных схемах при других условиях встречается запись цинката Na₂ZnO₂, но её не смешивают с водным гидроксокомплексом без оговорок. Согласованная реакция с кислотой и щёлочью доказывает амфотерность известного образца. Al(OH)₃ ведёт себя сходно, поэтому одних этих наблюдений недостаточно различить неизвестные Al и Zn.
Разобранные примеры
Белый осадок растворился в отдельных пробах с HCl и избытком NaOH. Что установлено, если исходно известен ZnCl₂?
- Из ZnCl₂ и ограниченной NaOH получен Zn(OH)₂.
- Растворение в HCl показывает реакцию основания с кислотой.
- Растворение в избытке NaOH показывает другую сторону свойств и образование растворимого гидроксокомплекса.
Ответ. Для известного Zn(OH)₂ подтверждена амфотерность; для неизвестного белого осадка название требовало бы дополнительных данных.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Гидроксокомплекс
- Комплексная частица с гидроксидными группами, связанными с центральным атомом металла.
- Избыток щёлочи
- Количество щёлочи сверх необходимого для первоначального осаждения гидроксида.
- Амфотерный гидроксид
- Гидроксид, проявляющий реакции и с кислотами, и с основаниями в подходящих условиях.
Связь с программой
Тема: оксиды, кислоты, основания и соли. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 8, 31, 32, 33
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия