Растворимость и насыщенный раствор
Предел растворения зависит от вещества, растворителя и условий. Научимся читать значение растворимости и отличать ускорение растворения от изменения его предельного количества.
Чему научимся
- Определять насыщенный и ненасыщенный растворы
- Рассчитывать массу растворённого вещества по растворимости
- Объяснять роль температуры и перемешивания
Разбираемся в теме
Раствор и предел
Раствор состоит из растворителя и растворённых компонентов; в водном растворе растворитель — вода. Насыщенный раствор достигает равновесного предела концентрации при данной температуре. При наличии нерастворённого вещества он находится с ним в равновесии, но остаётся насыщенным и после отделения твёрдого остатка. Ненасыщенный раствор способен растворить ещё некоторое количество вещества.
Школьное значение растворимости S часто показывает массу вещества в граммах на 100 г воды при указанной температуре. Это не масса вещества на 100 г раствора. Если S = 36 г на 100 г воды, насыщенный раствор содержит 36 г вещества и 100 г воды, а его общая масса равна 136 г.
Что меняют условия
Растворимость многих твёрдых веществ растёт с температурой, но это не универсальный закон: существуют исключения и участки слабого изменения. Поэтому используют таблицу или кривую конкретного вещества. Перемешивание и измельчение обычно ускоряют растворение, но сами по себе не увеличивают растворимость при той же температуре.
Для многих газов растворимость в воде уменьшается при повышении температуры и увеличивается при росте парциального давления газа. Поэтому тёплая вода обычно удерживает меньше растворённого O₂, что важно для водных организмов. Пересыщенный раствор может временно содержать больше вещества, чем насыщенный, но он неустойчив к кристаллизации.
Разобранные примеры
По условной таблице S вещества при 20 °C равно 30 г на 100 г воды. Сколько из 20 г вещества растворится в 50 г воды?
- Масштабируем растворимость: в 50 г воды при 20 °C растворяется максимум 30 × 50/100 = 15 г.
- Сравниваем внесённую массу 20 г с пределом 15 г: вещества больше, чем может раствориться.
- Получаем 15 г растворённого вещества и 20 − 15 = 5 г твёрдого остатка; масса жидкого раствора 65 г.
Ответ. Растворится 15 г, останется 5 г твёрдого вещества; раствор будет насыщенным при 20 °C.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Растворимость
- Предельное количество вещества, растворяющееся в заданном количестве растворителя при указанных условиях.
- Насыщенный раствор
- Раствор, достигший равновесного предела растворения данного вещества при этих условиях.
- Кристаллизация
- Образование кристаллического твёрдого вещества из раствора, расплава или другой среды.
Связь с программой
Тема: растворимость. Раздел: Кислород, водород, вода и растворы.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 7, 28
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия