Как считать частицы через массу
Моль позволяет переходить от массы образца к числу его частиц. Освоим связи n = m/M и N = nNₐ, сохраняя единицы и точно указывая, какие частицы считаем.
Чему научимся
- Вычислять молярную массу по формуле
- Находить количество вещества по массе
- Различать число молекул и число атомов в образце
Разбираемся в теме
Единица количества вещества
Количество вещества n измеряют в молях. Один моль содержит точно 6,02214076 × 10²³ указанных частиц; в школьных расчётах используют Nₐ ≈ 6,02 × 10²³ моль⁻¹. Нужно называть частицы: моль молекул H₂O, моль атомов Fe или моль формульных единиц NaCl — это разные объекты счёта.
Молярная масса M — масса одного моля вещества. Её выражают в г/моль, когда масса m задана в граммах. По школьным округлениям Aᵣ(H) = 1 и Aᵣ(O) = 16 получаем M(H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль. Относительная атомная масса безразмерна, а молярная масса имеет единицу.
Расчёт и смысл результата
Количество вещества находят по формуле n = m/M, массу — m = nM, число частиц — N = nNₐ. При делении граммов на граммы на моль остаются моли. Для Ca(OH)₂ скобки означают две группы OH: M = 40 + 2 × (16 + 1) = 74 г/моль при выбранных округлениях.
В одном моле молекул CO₂ находится один моль атомов углерода и два моля атомов кислорода. Индексы связывают количество молекул с количеством атомов. Объём газа нельзя автоматически вычислять как 22,4n: значение 22,4 л/моль относится к приближению идеального газа при нормальных условиях — 0 °C и 101,325 кПа.
Разобранные примеры
Найди количество вещества и число молекул в 9 г воды. Сколько молей атомов водорода содержит образец?
- Рассчитываем M(H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.
- Получаем n(H₂O) = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль.
- Число молекул N = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³; n атомов H = 2 × 0,5 = 1 моль.
Ответ. Образец содержит 0,5 моль воды, приблизительно 3,01 × 10²³ молекул H₂O и 1 моль атомов водорода.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Моль
- Единица количества вещества, содержащая установленное число указанных частиц.
- Молярная масса
- Масса одного моля вещества, обычно выраженная в школьных задачах в г/моль.
- Постоянная Авогадро
- Число частиц на один моль: точно 6,02214076 × 10²³ моль⁻¹.
Связь с программой
Тема: моль и молярная масса. Раздел: Частицы, количество вещества и реакции.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 6, 23
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия