Основные классы неорганических веществ
Классы веществ помогают предсказывать превращения. Свяжем состав оксидов, кислот, оснований и солей с нейтрализацией, взаимодействием оксидов и условиями реакции.
Чему научимся
- Классифицировать вещества по формулам
- Составлять уравнения нейтрализации и взаимодействия оксидов
- Учитывать основные, кислотные и амфотерные свойства
Разбираемся в теме
Состав и названия
Оксиды — бинарные соединения кислорода со степенью окисления −2 и другого элемента; пероксиды выделяют отдельно. Основные оксиды, например CaO, соответствуют основаниям, кислотные, например CO₂, — кислотам. Al₂O₃ и ZnO амфотерны; CO — несолеобразующий оксид. Поэтому наличие кислорода не означает одинаковые химические свойства.
В школьной классификации кислоты содержат водород, способный замещаться металлом, и кислотный остаток: HCl, H₂SO₄. Основания состоят из катионов металла и гидроксид-ионов, например NaOH и Cu(OH)₂; растворимые основания называют щелочами. Соли включают катионы и кислотные остатки: NaCl, CaCO₃, Na₂SO₄.
Характерные взаимодействия
Кислота и основание могут образовать соль и воду: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Это нейтрализация в выбранном соотношении реагентов. При недостатке щёлочи у многоосновной кислоты возможна кислая соль, поэтому продукты зависят от количеств, а не только от названий классов.
Основный оксид реагирует с кислотой: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O. Кислотный оксид CO₂ реагирует со щёлочью: CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O при избытке NaOH; при другом соотношении возможен NaHCO₃. Не все оксиды взаимодействуют с водой: CuO и SiO₂ в обычных условиях так не реагируют. Взаимодействие соли с кислотой требует подходящих условий, например образования газа или осадка.
Разобранные примеры
Составь уравнение полной нейтрализации 0,1 моль H₂SO₄ раствором NaOH. Сколько молей щёлочи требуется?
- У кислоты два замещаемых атома H, поэтому для средней соли требуется два моль NaOH на моль H₂SO₄.
- Записываем H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O и проверяем числа атомов.
- Вычисляем n(NaOH) = 2 × 0,1 = 0,2 моль для образования Na₂SO₄.
Ответ. Для полной нейтрализации до Na₂SO₄ нужны 0,2 моль NaOH; образуется 0,1 моль соли.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Щёлочь
- Растворимое в воде основание, создающее в растворе гидроксид-ионы.
- Нейтрализация
- Взаимодействие кислоты и основания с образованием соли и воды в школьной модели.
- Амфотерность
- Способность вещества проявлять как кислотные, так и основные свойства в разных условиях.
Связь с программой
Тема: оксиды, кислоты, основания и соли. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 7, 8, 29, 31, 32
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия