Периодическая таблица и строение атома
Порядковый номер элемента объясняет заряд ядра, а электронное строение помогает понять повторение свойств. Прочитаем таблицу на примерах первых двадцати элементов.
Чему научимся
- Определять число протонов и электронов по номеру элемента
- Связывать период с электронными слоями
- Объяснять сходство элементов главных групп
Разбираемся в теме
Заряд ядра и электроны
Современная формулировка периодического закона связывает периодическое изменение свойств элементов и их соединений с зарядом атомного ядра. Порядковый номер Z равен числу протонов. В нейтральном атоме столько же электронов; у иона число электронов меняется, но число протонов и сам элемент остаются прежними.
Для изотопа с массовым числом A число нейтронов равно A − Z. Массовое число конкретного изотопа — целое число нуклонов, а табличная относительная атомная масса обычно отражает среднее по изотопам. Нельзя без уточнения считать округлённую табличную массу точным массовым числом любого атома.
Почему свойства повторяются
В простой модели первых двадцати элементов электроны распределяются по слоям: Na — 2, 8, 1; Mg — 2, 8, 2; Cl — 2, 8, 7. Номер периода соответствует числу занятых электронных слоёв у атома в основном состоянии. Для главных групп сходство числа внешних электронов помогает объяснить похожие свойства и типичные ионы.
Натрий и калий имеют по одному внешнему электрону и обычно образуют катионы +1; фтор и хлор — по семь внешних электронов и часто образуют анионы −1. При движении по малому периоду металлические свойства обычно ослабевают. Правило номера группы требует указания системы нумерации: например, группа 17 соответствует семи внешним электронам, а гелий имеет два, хотя находится в группе 18.
Разобранные примеры
Определи число протонов, нейтронов и электронов у нейтрального атома ²³Na и иона Na⁺; Z(Na) = 11.
- В обоих случаях ядро натрия содержит 11 протонов; массовое число изотопа равно 23.
- Находим нейтроны: 23 − 11 = 12, при образовании иона ядро не меняется.
- Нейтральный атом имеет 11 электронов, а Na⁺ после отдачи одного — 10 электронов.
Ответ. ²³Na: 11 протонов, 12 нейтронов, 11 электронов; Na⁺ того же изотопа: 11 протонов, 12 нейтронов, 10 электронов.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Порядковый номер
- Номер элемента в таблице, равный числу протонов в его атомном ядре.
- Изотопы
- Атомы одного элемента с одинаковым числом протонов и различным числом нейтронов.
- Внешний электронный слой
- Наиболее удалённый занятый электронный слой атома в рассматриваемой модели.
Связь с программой
Тема: периодический закон и атом. Раздел: Классы веществ и строение.
- ФРП ООО «Химия», базовый уровень, 8–9 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 8, 31, 32
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Химия