Практическая работа: свойства раствора уксусной кислоты
По готовой таблице опытов исследуем кислотные свойства раствора и сравним ионные записи нейтрализации и взаимодействия с карбонатом.
Чему научимся
- Планировать сравнение кислотных свойств
- Записывать ионные реакции слабой кислоты
- Отличать силу кислоты от концентрации
Разбираемся в теме
Цель и наблюдения
Задача работы — показать свойства раствора уксусной кислоты в известных условиях. В предоставленной таблице индикатор указывает кислую среду, при нейтрализации щёлочью среда меняется, а с карбонатом выделяется газ. Конкретные концентрации и оборудование для реальной работы задаёт преподаватель.
CH₃COOH — слабая кислота, но её нейтрализация может быть практически полной при достатке NaOH. Слабость означает частичную ионизацию в воде, а не обязательную безопасность концентрированной кислоты. Наблюдение цвета индикатора само по себе не устанавливает точную концентрацию вещества.
Уравнения и вывод
Молекулярная запись CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O соответствует сокращённой CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O. Исходную слабую кислоту сохраняют цельной формулой, в отличие от записи сильной HCl как H⁺ в школьном ионном уравнении.
Для растворённого карбоната: 2CH₃COOH + CO₃²⁻ → 2CH₃COO⁻ + CO₂ + H₂O. Газ в известной системе связан с образованием CO₂; отдельно учитывают полноту реакции при количестве кислоты. Отчёт содержит данные, уравнения, объяснение и пределы вывода, не подменяя наблюдения догадками.
Разобранные примеры
В таблице уксусная кислота и NaOH образуют соль и воду. Постройте сокращённую ионную запись.
- CH₃COOH не разбиваем на ионы как полностью диссоциированную кислоту.
- NaOH и растворимый CH₃COONa представляем через Na⁺, OH⁻ и CH₃COO⁻.
- Сокращаем Na⁺: CH₃COOH + OH⁻ → CH₃COO⁻ + H₂O; заряд −1 сохранён.
Ответ. Получено уравнение нейтрализации слабой кислоты гидроксид-ионом.
Попробуй самостоятельно
Запишите своё решение, затем сравните его с разбором. Развёрнутые ответы автоматически не оцениваются.
Открываем задания…
Самопроверка
Закрепление материала
Мини-тест
Выберите ответ на каждый вопрос. Объяснения откроются после проверки.
Открываем мини-тест…
Словарь урока
- Индикатор
- Вещество, цвет которого зависит от выбранного диапазона кислотности среды.
- Нейтрализация слабой кислоты
- Связывание её кислотного протона основанием с образованием соли.
- Экспериментальный отчёт
- Запись цели, условий, наблюдений, объяснений и обоснованного вывода.
Связь с программой
Тема: альдегиды и кислоты. Раздел: Кислород- и азотсодержащие соединения.
- ФРП СОО «Химия», базовый уровень, 10–11 классы ↗Единое содержание общего образованияПроверенная копия программы ↗Страницы PDF: 11, 22, 33
Содержание базового курса сверено с программой 12 октября 2026 г. Источники программы описывают содержание школьного курса химии; объяснения, примеры и задания — авторские материалы Умблика. Последовательность школьных занятий и актуальные требования уточняет учитель в рабочей программе.
Твой маршрут
Органическая химия